El agua es el recurso natural más importante, sin ella no hay vida, el agua dulce es sumamente escasa, sin ella no hay vida, el agua dulce es sumamente escasa, la escaces del agua proboca la desnutrición, el 10% de agua probiene de la expotación probiene de mantos acuosos, todo ser humano debe tener acceso al agua al agua, se debe tener acceso al agua, se debe promover eficientemente el agua para poder administrarla.
Disponibilidad del agua
Europa 857.6 ML cubicos
Mexico 486.8 ML cubicos
Se desperdicia de agua %3.10 , a los usuarios agricolas solo se les cobra por el riego y eso provoca que se desaproveche, el agua, potable se reducira al %24 en 2025, tambien se veran los costos de operacion mantenimiento y la invercion sera de servicio privado y social aparte de gubernamental.
sábado, 26 de marzo de 2011
domingo, 20 de marzo de 2011
CONCLUCIONES
Las concluciones de nuestro equipo fue que efectivamente para cada mezcla hay un metodo de separación y que en el experimento utilizamos filtración decantanción y evaporación. Y que cada metodo funciona pero depende de que mezcla sea y de que componentes este compuesto
EXPERIMENTO NO.3
¿COMO HACERLO?
1-Mezcla partes iguales (1.0 g) de cloruro de sodio y p-diclorobenceno dentro de un vaso de precipitados
2-En la parte superior del vaso de precipitados, coloca una cápsula de procelana que contenga agua fría.
3-Calienta el vaso de precipitados y observa lo que sucede.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedó en el vaso?
R=sal
2-¿Qué sustancia quedo en la parte inferior de la cápsula?
R=sal
1-Mezcla partes iguales (1.0 g) de cloruro de sodio y p-diclorobenceno dentro de un vaso de precipitados
2-En la parte superior del vaso de precipitados, coloca una cápsula de procelana que contenga agua fría.
3-Calienta el vaso de precipitados y observa lo que sucede.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedó en el vaso?
R=sal
2-¿Qué sustancia quedo en la parte inferior de la cápsula?
R=sal
| MEZCLA | TIPO DE MEZCLA | METODO DE SEPARACION | PRODUCTO OBTENIDO | CLASIFICACIÓN | |
| ELEMENTO | COMPUESTO | ||||
| Agua, Arena y Sal | Heterogénea | Filtración | Agua | Arena y Sal | Agua |
| Nitrato Curicó, Yodo y Xileno o Tolueno | Heterogénea | Decantación | Aceite | Yodo y Xileno | Nitrato curico, |
| Cloruro Sodio y p-diclorobenceno | Homogénea | Evaporación | Cloruro de Sodio | | Ambas sustancias |
EXPERIMENTO NO.2
¿COMO HACERLO?
1-Mezcla volumenes iguales (10ml) de disoluciones diluidas de nitrato cuprico y de yodo. Colocalas dentro de un embudo de separación, agrega tetracloruro de carbonato, tapa el embudo y agita lentamente.
2-La agitación hace aumentar la presión dentro del embudo. Alivia esta presión abirendo la llave de paso una vez que hayas invertido el embudo.
3-Deja que las capas liquidas se separen y cuando la separación sea completa, quita el tapón del embudo y vacia la capa del liquido inferior dentro de un vaso de precipitados.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué liquido queda en la parte superior?
R=el aceite
2-¿Por qué hay que quitar el tapón del embudo al separar las dos capas formadas?
R=por la densidad del aceite
3-¿Explica qué fue lo que sucedio en este experimento?
R=se separaron los liquidos por que el metodo de decantación
1-Mezcla volumenes iguales (10ml) de disoluciones diluidas de nitrato cuprico y de yodo. Colocalas dentro de un embudo de separación, agrega tetracloruro de carbonato, tapa el embudo y agita lentamente.
2-La agitación hace aumentar la presión dentro del embudo. Alivia esta presión abirendo la llave de paso una vez que hayas invertido el embudo.
3-Deja que las capas liquidas se separen y cuando la separación sea completa, quita el tapón del embudo y vacia la capa del liquido inferior dentro de un vaso de precipitados.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué liquido queda en la parte superior?
R=el aceite
2-¿Por qué hay que quitar el tapón del embudo al separar las dos capas formadas?
R=por la densidad del aceite
3-¿Explica qué fue lo que sucedio en este experimento?
R=se separaron los liquidos por que el metodo de decantación
EXPERIMENTO NO.1
¿COMO HACERLO?
1-Dentro de un vaso de precipitados prepara una mezcla, agregando 10ml de agua, una cucharadita de arena y 1.0 g de sal común. Agita hasta que se forme la dispersión.
2-Sepera la mezcla anterior. Para ello utiliza papel filtro y un embudo de filtración. Vacía la mezcla por el papel filtro, lava bien las paredes del vaso que contenga originalmente la mezcla y vuelve a vaciar el liquido por el papel filtro. Identifica el sólido que queda en el papel filtro.
3-Coloca parte del liquido filtrado en una cápsula de porcelana. Calienta la cápsula hasta que se evapore todo el liquido.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedo en el papel filtro?
R=la arena
2-¿Cuáles sustancias conforman el liquido filtrado?
R=agua y sal
3-¿Cual fue la sustancia obtenida al final?
R=sal
1-Dentro de un vaso de precipitados prepara una mezcla, agregando 10ml de agua, una cucharadita de arena y 1.0 g de sal común. Agita hasta que se forme la dispersión.
2-Sepera la mezcla anterior. Para ello utiliza papel filtro y un embudo de filtración. Vacía la mezcla por el papel filtro, lava bien las paredes del vaso que contenga originalmente la mezcla y vuelve a vaciar el liquido por el papel filtro. Identifica el sólido que queda en el papel filtro.
3-Coloca parte del liquido filtrado en una cápsula de porcelana. Calienta la cápsula hasta que se evapore todo el liquido.
GUIA DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sustancia quedo en el papel filtro?
R=la arena
2-¿Cuáles sustancias conforman el liquido filtrado?
R=agua y sal
3-¿Cual fue la sustancia obtenida al final?
R=sal
PLAN DE TRABAJO "ACTIVIDAD EXPERIMENTAL NO.2"
BASES TEORICAS
El agua es un compuesto por que es la unión de dos sustancias que puede ser separadas mediante metodos fisicos.
Mezclas heterogéneas:Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
Mezclas homogéneas:Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.
Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).
Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.
Cristalización
Una solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
OBJETIVO
Mediante una actividad experimental, el alumno practicará algunas técnicas comunes de separacion de mezclas.
HIPOTESIS
Verificar si los metodos que aplicaremos son funcionales para separar las mezclas.
PROCEDIMIENTO
El procedimiento de cada practica se pondra en las siguientes entradas con su respectiva practica.
BIBLIOGRAFIA
Hojas proporcionadas por el profesor
www.gooogle.com.mx
www.wikipedia.org
Profesor en el laboratorio.
El agua es un compuesto por que es la unión de dos sustancias que puede ser separadas mediante metodos fisicos.
Mezclas heterogéneas:Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse mecánicamente. Por ejemplo, las ensaladas, o la sal mezclada con aretas.
Mezclas homogéneas:Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista,ni siquiera con la ayuda del microscopio. Su raíz "homo" significa semejanza de procrear de si mismo . Está formada por un soluto y un solvente.
Filtración
El procedimiento de Filtración consiste en retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.
Decantación
El procedimiento de Decantación consiste en separar componentes que contienen diferentes fases (por ejemplo, 2 líquidos que no se mezclan, sólido y líquido, etc.) siempre y cuando exista una diferencia significativa entre las densidades de las fases.
La Separación se efectúa vertiendo la fase superior (menos densa) o la inferior (más densa).
Evaporación
El procedimiento de Evaporación consiste en separar los componentes mas volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.
Cristalización
Una solución consta de dos componentes: El Disolvente y el Soluto. Las Soluciones pueden ser No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas (Para ver un gráfico representando soluciones No-Saturadas, Saturadas y Sobre-Saturadas .
Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.
OBJETIVO
Mediante una actividad experimental, el alumno practicará algunas técnicas comunes de separacion de mezclas.
HIPOTESIS
Verificar si los metodos que aplicaremos son funcionales para separar las mezclas.
PROCEDIMIENTO
El procedimiento de cada practica se pondra en las siguientes entradas con su respectiva practica.
BIBLIOGRAFIA
Hojas proporcionadas por el profesor
www.gooogle.com.mx
www.wikipedia.org
Profesor en el laboratorio.
viernes, 11 de marzo de 2011
MOLARIDAD
MOLARIDAD
Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
Y las unidades de molaridad son es mol/l
Es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado.
Y las unidades de molaridad son es mol/l
domingo, 6 de marzo de 2011
CONCLUSION
Contrasta tus hipótesis con los resultados obtenidos y elabora las conclusiones: considerando el cuestionario de reflexión.
R=Mis conclusiones son 4 que son las siguientes las primera es que efectivamente no se puede lograr la ebullición en el agua sin calentarla, mi segunda conclusión es que si existe una relación ya que la capilaridad es cuando un objeto solido toca a un liquido, mi tercera conclusión es que efectivamente el agua y el agua jabonosa no tienen la misma tensión superficial ya que cuando agregas al agua normal detergente en polvo los clips se sumergen y mi última conclusión es que efectivamente la glicerina es la mas viscosa pero también lo es el aceite lubricante y el agua efectivamente es el liquido que tiene menor viscosidad.
CUESTIONARIO DE REFLEXION
1-Apartir de la definición de punto de ebullición, explica lo que observaste en el experimento 1 al enfriar el matraz.
R=Que las perlas de ebullición saltaban en el agua por la temperatura de esta.
2-Ordena de mayor a menor viscosidad, a los liquidas que utilizaste en el experimento.
R=Aceite lubricante, Glicerina, Etanol y Agua
3-¿A qué se debe que un líquido fluya más que otro?
R= Porque tiene menos densidad
EXPERIMENTO NO. 4 “Viscosidad”
De los líquidos: agua, glicerina, aceite y etanol. ¿Qué liquido crees que tenga la mayor viscosidad y que liquido tiene menor viscosidad?
R=El líquido que tiene la mayor viscosidad seria la Glicerina y el líquido que tiene menor viscosidad seria el agua.
PROCEDIMIENTO
1-Numera los portaobjetos del 1 al 4. Y coloca una gota de cada líquido en el portaobjetos, que colocaras de forma inclinada.
2-Toma el tiempo que tarda en bajar del portaobjetos, la gota.
REGISTRO DE OBSERVACIONES
LIQUIDO | TIEMPO EN DESCENDER (segundos) |
Agua | 1 segundo |
Glicerina | 120 segundos |
Aceite lubricante | 120 segundos |
Etanol | 14. 2 segundos |
EXPERIMENTO NO. 3 “Tensión superficial”
Crees que el agua y el agua jabonosa tienen la misma tensión superficial?
R=No porque el agua jabonosa ya tiene jabón
1-Llena completamente el vaso con agua.
2-Coloca cuidadosamente los clips, en la superficie del agua. Cuidando que queden en la superficie del agua. Observa lo que sucede.
3-Ahora, espolvorea un poco de detergente en la superficie del agua y observa que sucede con los clips.
REGISTRO DE OBSERVACIONES
1-¿Qué sucedió cuando llenaste el vaso con agua y colocaste los clips?
R=Se mantuvieron en la superficie
2-¿Qué sucedió cuando agregaste el detergente en polvo?
R=Los clips se sumergieron al fondo del vaso.
EXPERIMENTO NO. 2 “Capilaridad y Tensión superficial”
¿Qué relación crees que exista entre la tensión superficial de un líquido y su capilaridad?
R=Pues que la capilaridad es cuando un objeto solido tiene contacto con un líquido a eso se le llama capilaridad
PROCEDIMIENTO
1-Numera los tubos del 1 al 4 y coloca en ellos los líquidos. Utiliza un tubo para cada líquido.
2-Introduce un tubo capilar en cada tubo y después de un minuto, tapa con el dedo índice al capilar del tubo 1, sácalo y mide la altura del etanol, registra el dato y repite el procedimiento dos veces mas con nuevos capilares.
3-Repite el procedimiento con los tubos 2 al 4.
REGISTRO DE OBSERACIONES
| SUSTANCIAS | ALTURA DEL LIQUIDO (cm) | |||
| LIQUIDO | PRIMERA | SEGUNDA | TERCERA | PROMEDIO |
| ETANOL | 1.0 cm | 1.9 cm | | 1.45 cm |
| ACEITE LUBRICANTE | 2.3 cm | 3.00 cm | | 2.65 cm |
| AGUA FRIA | 0.6 cm | 3.5 cm | | 2.05 cm |
| AGUA CALIENTE | 2.5 cm | 3.5 cm | | 3.0 cm |
Suscribirse a:
Entradas (Atom)