CLASIFICACIÓN DE LOS ÁCIDOS Y BASES

La clasificación de los ácidos está en función del número de átomos de hidrógeno que contienen en su molécula. Los ácidos que contienen solo un átomo de hidrógeno se llama monoprótidos; los que contienen dos átomos de hidrógeno, diprótidos; los que contienen tres o más, poliprótidos. Ejemplos:

HCl, HI, Hcl O Ácidos monoprótidos

H 2 SO 4, H 2 Cl O 4, H 2 CO 3 Ácidos diprótidos

H 3 PO 4, H 3 BO 3 Ácidos poliprótidos

De modo semejante a los ácidos, las bases se denominan monohidroxilas, dihidroxilas y polihidroxilas, si contienen uno, dos o tres grupos funcionales OH; respectivamente. Ejemplos:

NaOH, LiOH, AgOH Bases monohidroxilas

Ca(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 Bases dihidroxilas

Al(OH)3, Fe(OH)3 Bases polihidroxilas

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.

Ejemplos:

H Cl 4 -----------Ácido perclórico

H 2 SO 4 -------------Ácido sulfúrico

HCl ------------Ácido clorhídrico

Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.

Ejemplos:

NaOH----------Hidróxido de sodio

KOH-----------Hidróxido de potasio

CaOH----------Hidróxido de calcio

Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.

Ejemplos:

Ácidos débiles Bases débiles

H 2 CO 3----------Ácido carbónico NH4OH----------Hidróxido de amonio

H2S-------------Ácido sulfúrico N 2 H 4--------------Hidracina

HBrO----------Ácido hipobromoso

Formulación

Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

o lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

El concepto de ácido es el contrapuesto al de base. Para medir la acidez de un medio se utiliza el concepto de pH.